某工廠用含氧化鐵75％(質(zhì)量分數(shù))的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))．在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應(yīng)，通入了過量的一氧化碳．這些過量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”．若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為10％

(1)計算氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質(zhì)量；

(2)計算該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比；

(3)為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質(zhì)．如果不除去雜質(zhì)，反應(yīng)后所得的產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將會是多少？(結(jié)果可用分式表示)

答案：
解析：

(1)160;(2)80∶37;(3)32.3％


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠用含氧化鐵75%（質(zhì)量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應(yīng)，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”．若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為10%．試計算：
（1）氧化鐵（Fe2O3）的式量
（2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比
（3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質(zhì)．如果不除去雜質(zhì)，反應(yīng)后所得的產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將會是多少？（結(jié)果可用分式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某工廠用含氧化鐵75%（質(zhì)量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應(yīng)，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”．若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為10%．試計算：
（1）氧化鐵（Fe 2O 3）的式量
（2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比
（3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質(zhì)．如果不除去雜質(zhì)，反應(yīng)后所得的產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將會是多少？（結(jié)果可用分式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源：武漢 題型：問答題

某工廠用含氧化鐵75%（質(zhì)量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應(yīng)，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”．若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為10%．試計算：
（1）氧化鐵（Fe 2O 3）的式量
（2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比
（3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質(zhì)．如果不除去雜質(zhì)，反應(yīng)后所得的產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將會是多少？（結(jié)果可用分式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源：2000年湖北省武漢市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2000?武漢）某工廠用含氧化鐵75%（質(zhì)量分數(shù)）的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．在煉鐵過程中，為了使赤礦石充分反應(yīng)，通入了過量的一氧化碳．這些這量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”．若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為10%．試計算：
（1）氧化鐵（Fe 2O 3）的式量
（2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比
（3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質(zhì)．如果不除去雜質(zhì)，反應(yīng)后所得的產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將會是多少？（結(jié)果可用分式表示）

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