Question

6．將鋅和銅的混合物10g投入到盛有98g某濃度的稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為107.8g．求：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
（2）鋅和銅的混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量分數(shù)和稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為10g+98g-107.8g=0.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
鋅和銅的混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{10g-6.5g}{10g}×$100%=35%．
（3）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=9.8g
稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{98g}×$100%=10%．
故答案為：（1）0.2g；（2）鋅和銅的混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%；（3）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．