Question

2．為測定一瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取20.0克此溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時測得反應(yīng)后溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克	9.8	9.9	10.0	10.1	10.2
溶液的pH	12.1	11.8	7.0	2.2	1.9

試回答：
（1）當實驗序號為3時，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（2）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1克時，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；
（3）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表可以看出，實驗3的pH為7.0，兩者恰好完全反應(yīng)．
（2）當加入鹽酸為10.1g時，溶液顯酸性，鹽酸過量，溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的鹽酸．
（3）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為10.0g和對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合化學方程式求算氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)表可以看出，實驗3的pH為7.0，兩者恰好完全反應(yīng)．
（2）當加入鹽酸為10.1g時，溶液顯酸性，鹽酸過量，溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的鹽酸．填寫化學式或者名稱均可．
（3）恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)的HCl的質(zhì)量為10.0g×7.3%=0.73g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
x           0.73g
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{x}{0.73g}$
x=0.8g
所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4.0%
答：（1）當實驗序號為 3時，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（2）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1克時，所得溶液中的溶質(zhì)是 氯化鈉和氯化氫；
（3）所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．