Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生4.4g氣體，反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應）計算：反應前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為x，石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為y，參與反應的HCl的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
y z x 4.4g

x=11.1g

y=10 g

z=7.3g
所以反應后溶液的質(zhì)量==55.5g
反應前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.6%
答：反應前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．
分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應的石灰石中CaCO₃的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，利用反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%求出反應后所得溶液的質(zhì)量，進而求出反應前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．