Question

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：

（1）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的

 

．
（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是

 

．
（3）濾液中所含的溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有

 

、

 

．
（4）操作A的名稱(chēng)為

 

．
（5）若樣品中含80g　NaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量

 

80g（填“＞”或“=”或“＜”），其原因是

 

（寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）過(guò)濾需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）濾液中含有氯化鈉、過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉等；
（4）蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體；
（5）蒸發(fā)得到的氯化鈉晶體質(zhì)量大于樣品中氯化鈉的質(zhì)量，因?yàn)椴僮鬟^(guò)程中，反應(yīng)生成了氯化鈉．

解答：解：（1）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的氯化鎂；
（2）過(guò)濾需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）濾液中所含的溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）操作A的名稱(chēng)為蒸發(fā)，通過(guò)蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體；
（5）理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量大于80g，因?yàn)闅溲趸�鈉和氯化鎂、稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣、稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故答案為：（1）氯化鎂；（2）漏斗；（3）氫氧化鈉、碳酸鈉；（4）蒸發(fā)；（5）＞、NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力．所以，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．