在KClO3分解制O2的反應(yīng)中MnO2作催化劑，下列有關(guān)催化劑說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變
  2. B.
    反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生了改變
  3. C.
    某些反應(yīng)可使用不同的催化劑
  4. D.
    某些催化劑可催化不同的反應(yīng)
B
試題分析：A、催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化．故A不符合題意；B、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化；故B符合題意；C、某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等；故C說(shuō)法正確，不符合題意；
D、某些催化劑可催化不同的反應(yīng)，例如二氧化錳可以在氯酸鉀和過(guò)氧化氫分解中起到催化作用；故D說(shuō)法正確，不符合題意．
考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?益陽(yáng)）小明在實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g，請(qǐng)你幫小明完成下面的內(nèi)容：
（1）生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=
3.25
3.25
g．
（2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
（3）通過(guò)上述計(jì)算，分析（1）、（2）數(shù)據(jù)，且說(shuō)明原因
氯酸鉀沒(méi)有完全分解
氯酸鉀沒(méi)有完全分解
．
（可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

小明在實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g，請(qǐng)你幫小明完成下面的內(nèi)容：
（1）生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=______g．
（2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
（3）通過(guò)上述計(jì)算，分析（1）、（2）數(shù)據(jù)，且說(shuō)明原因______．
（可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：K-39　 Cl-35.5　　O-16　　Mn-55）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：益陽(yáng) 題型：問(wèn)答題

小明在實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g，請(qǐng)你幫小明完成下面的內(nèi)容：
（1）生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=______g．
（2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
（3）通過(guò)上述計(jì)算，分析（1）、（2）數(shù)據(jù)，且說(shuō)明原因______．
（可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年湖南省益陽(yáng)市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

小明在實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g，請(qǐng)你幫小明完成下面的內(nèi)容：
（1）生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=______g．
（2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
（3）通過(guò)上述計(jì)算，分析（1）、（2）數(shù)據(jù)，且說(shuō)明原因______．
（可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案