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取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是


  1. A.
    生成了2g二氧化碳
  2. B.
    生成了0.1mol氧化鈣
  3. C.
    剩余固體質量為5g
  4. D.
    剩余碳酸鈣質量為8g
A
分析：依據0.1mol碳酸鈣的質量是100g，所以利用化學反應前后鈣元素的質量不變可以求出反應后固體的質量，而后利用反應前后的固體質量之差等于二氧化碳的質量對相關問題進行分析解答即可；
解答：由于0.1mol碳酸鈣的質量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質量為10g×=4g；則反應后固體的質量為：=8g，所以生成的二氧化碳質量是10g-8g=2g；
設生成氧化鈣的質量是x
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 2g

x=2.55g 這些氧化鈣的物質的量為=0.05mol
根據以上分析可知A選項正確，BCD錯誤
故選A
點評：根據化學變化前后元素質量不變，通過氯化鈣中氯元素與鈣元素質量關系，建立鹽酸與碳酸鈣的質量關系，這是解答本題的技巧所在．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?嘉定區(qū)一模）小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過80%的石灰石，對樣品進行如下定量實驗：
實驗步驟 Ⅰ．將過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重 Ⅱ．稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 Ⅲ．待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據 燒杯和稀鹽酸的質量為100.0g 石灰石樣品的質量為15.0g 燒杯和其中混合物的質量為110.6g
試通過分析計算（結果保留一位小數）
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是
4.4
4.4
g，物質的量為
0.1
0.1
mol．
（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求（石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應）？（寫出解題過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（　�。�

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（2012?奉賢區(qū)一模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，取12.5g雞蛋殼，放在燒杯中，然后向其中加入足量稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得反應中產生氣體的質量為4.4g．試計算：
（1）產生CO2的物質的量為
0.1
0.1
mol．
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：2013年上海市閔行區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：選擇題

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（ ）
A．生成了2g二氧化碳
B．生成了0.1mol氧化鈣
C．剩余固體質量為5g
D．剩余碳酸鈣質量為8g

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