Question

（2012?番禺區(qū)一模）研究小組設(shè)計(jì)分離NaCl和CaCl₂混合物樣品方案如下

回答下列問題：
（1）固體甲是

NaCl

．固體乙是

CaCl₂

．
（2）“操作1”是

過濾

．
（3）Na₂CO₃溶液與樣品溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

．
（4）用離子符號表示濾液中含有的離子

Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

．
（5）過量的B溶液與沉淀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：本題屬于物質(zhì)的分離，NaCl和CaCl₂混合物樣品加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此操作1是過濾，濾液中有鈉離子、氯離子和碳酸根離子；再用稀鹽酸除去碳酸根離子，蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，因此B是鹽酸，甲是氯化鈉；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，蒸發(fā)干燥得到固體氯化鈣，因此乙是氯化鈣．

解答：解：（1）濾液中有鈉離子、氯離子和碳酸根離子；再用稀鹽酸除去碳酸根離子，蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，因此B是鹽酸，甲是氯化鈉；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，蒸發(fā)干燥得到固體氯化鈣，因此乙是氯化鈣．故答案為：NaCl； CaCl₂．  
（2）碳酸鈣是白色沉淀，固體與液體分開用過濾，故答案為：過濾   
（3）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
（4）NaCl和CaCl₂混合物樣品加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此操作1是過濾，濾液中有鈉離子、氯離子和碳酸根離子；故答案為：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
（5）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

點(diǎn)評：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的分離和提純，是中考的重點(diǎn)也是一個難點(diǎn)，物質(zhì)的溶解性要記牢，還要加強(qiáng)記憶除去常用離子和特殊離子的方法，從而突破難點(diǎn)．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，綜合把握．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．