工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
，說明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個(gè)框圖．

注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題．
Ⅰ．寫出A、B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的化學(xué)式：
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
，反應(yīng)的基本類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
，框圖中的②反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
，反應(yīng)的基本類型是
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
，操作N的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
Ⅲ．請(qǐng)選用一種方法鑒別A、B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
分別從兩瓶?jī)?nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na2CO3
分別從兩瓶?jī)?nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na2CO3
．（要求說出方法，現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論．）
（3）小顧同學(xué)想利用D瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，計(jì)算說明他應(yīng)取濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（水密度1g/cm3、濃硫酸密度1.84g/cm3）（寫出計(jì)算過程）
分析：（1）根據(jù)濃硝酸和濃鹽酸易揮發(fā)進(jìn)行分析；
（2）Ⅰ、氯化鈉和水通電后生成了氯氣，和可燃性的氣體單質(zhì)M，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M是氫氣，A是氫氧化鈉；碳酸氫鈉受熱后生成了水、二氧化碳和B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B是碳酸鈉；
II、根據(jù)反應(yīng)①是氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨以及框圖中的②反應(yīng)是碳酸氫鈉在受熱后分解成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)操作N可以將固體從液體分離來分析；
III、根據(jù)氫氧化鈉溶于水有明顯的溫度變化進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析．
解答：解：（1）濃硝酸有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，濃硝酸因溶解由分解產(chǎn)生的NO2而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，濃鹽酸會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴，在瓶口形成白霧；故答案為：濃硝酸；C瓶的瓶口冒白霧；
（2）Ⅰ、氯化鈉和水通電后生成了氯氣，和可燃性的氣體單質(zhì)M，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M是氫氣，A是氫氧化鈉；碳酸氫鈉受熱后生成了水、二氧化碳和B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B是碳酸鈉；故答案為：NaOH；Na2CO3，
Ⅱ．反應(yīng)①是氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，①反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成了兩種化合物的反應(yīng)，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件；框圖中的②反應(yīng)是碳酸氫鈉在受熱后分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；蒸發(fā)是使固體從液體之后析出的一種操作方法，A瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的溶液經(jīng)過操作N分離出了固體；故答案為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl；復(fù)分解反應(yīng)； 2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；分解反應(yīng)；蒸發(fā)；
Ⅲ．氫氧化鈉在水中溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱，故答案為：分別從兩瓶?jī)?nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na2CO3；
（3）設(shè)應(yīng)取濃硫酸的質(zhì)量為x，
x×98%=196g×10%
      x=20g  
濃硫酸的體積=
20g
1.84g/ml
=10.87mL
  水的體積=
196g-20g
1g/ml
=176mL
答：應(yīng)取濃硫酸10.87mL，水176mL．
點(diǎn)評(píng)：在做此類題時(shí)，首先要知道需要鑒別的物質(zhì)的有哪些特性，然后根據(jù)這些性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品．如圖是實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，
看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象
，說明C瓶?jī)?nèi)的是
濃鹽酸
（填名稱），D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小顧同學(xué)想利用D瓶?jī)?nèi)98%的濃硫酸來配制196g、10%的稀硫酸，他應(yīng)取濃硫酸
20
g．如圖是小顧同學(xué)的配制方法，請(qǐng)指出他的兩處錯(cuò)誤：①
將水倒入濃硫酸中
．②
沒有用玻璃棒攪拌
．

（3）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個(gè)框圖．

注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．根據(jù)框圖，回答下列問題．
[1]寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
NaOH
；可燃性單質(zhì)氣體M：
H2
．
[2]框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
；操作N是
蒸發(fā)
．
[3]請(qǐng)寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)→B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

29、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象
，說明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個(gè)框圖．

注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
NaOH
．小袁同學(xué)認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)該雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子
．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
． 請(qǐng)根據(jù)下表寫出①反應(yīng)能夠發(fā)生的理由：
NaHCO3之所以沉淀是因?yàn)槿芙舛容^小，可以以晶體形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：

Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A、B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
將固體的NaOH和Na2CO3分別加水溶解，NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱
．
（3）小顧同學(xué)想利用D瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，配制時(shí)應(yīng)注意
稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶的瓶口

冒白霧
，說明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了一個(gè)框圖．

注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
Na2CO3
．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
，操作N的名稱是
蒸發(fā)
．
Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A、B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
分別從兩瓶?jī)?nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na2CO3
．
（3）小顧同學(xué)想利用D瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，他應(yīng)取濃硫酸
20
g，還需要水（密度約為1g/cm3）
176
mL．配制時(shí)應(yīng)注意
要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶口產(chǎn)生白霧
C瓶口產(chǎn)生白霧
，說明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，則D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個(gè)框圖．
注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題．
寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
NaOH
NaOH
．
小袁同學(xué)認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)該雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對(duì)A瓶放置一段時(shí)間后白色粉末的成分進(jìn)行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）為了驗(yàn)證①②③猜想，他分別做了下面的實(shí)驗(yàn)．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序號(hào)）是錯(cuò)誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認(rèn)為猜想3成立，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：
錯(cuò)誤，因?yàn)樘妓徕c溶液也顯堿性
錯(cuò)誤，因?yàn)樘妓徕c溶液也顯堿性
．C．為探究猜想③是正確的，小紅設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
沉淀B的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3
．你若認(rèn)為小紅的這個(gè)方案有問題，稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進(jìn)的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液
．
（4）過氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質(zhì)在與水或二氧化碳作用時(shí)可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動(dòng)中，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時(shí)也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會(huì)燃燒呢？小組同學(xué)認(rèn)為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
溫度達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
條件．
【提出問題】在上述實(shí)驗(yàn)中如何給棉花提供a和b這兩個(gè)燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
            2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、濃硫酸具有強(qiáng)吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】經(jīng)過討論后，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖2的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
【實(shí)驗(yàn)步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關(guān)的試劑放入對(duì)應(yīng)的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有一定量的Na2O2固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實(shí)驗(yàn)儀器；③用力推動(dòng)針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時(shí)候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍(lán)色；②帶火星的小木條復(fù)燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實(shí)驗(yàn)分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗(yàn)水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗(yàn)水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內(nèi)飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出熱量

（5）現(xiàn)要對(duì)放置一段時(shí)間的B瓶中的固體物質(zhì)進(jìn)行成分的定量測(cè)定：電子天平共同作了以下測(cè)定

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項(xiàng)   目 稱   量  時(shí) 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.30
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 248.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
實(shí)驗(yàn)反思：
有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，該同學(xué)的理由是（實(shí)驗(yàn)操作均正確）：
因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯�，�?huì)有二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小
因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯螅瑫?huì)有二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小
．

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