Question

19．燃燒反應(yīng)的利用推動了人類的進步，燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．

（1）關(guān)于燃燒條件探究的實驗
①甲圖銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結(jié)論是紅磷與白磷的著火點不同；
②根據(jù)甲圖水中白磷不燃燒，銅片上白磷燃燒現(xiàn)象能得出燃燒需要空氣的結(jié)論；
③乙圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式程為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）燃燒與熱量
①燃燒產(chǎn)生熱量為我們所用．化石燃料是當前人類的主要燃料，包括煤、石油和天然氣．直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源．煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾�一環(huán)，其中一個反應(yīng)是：
C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，該反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是C．
②某能源物質(zhì)燃燒的微觀過程如圖丙：若“”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子，該反應(yīng)的生成物A應(yīng)為b（填字母序號）．
a．CO     b．CO₂
③酒精燈是實驗室的常用熱源，寫出酒精燃燒的化學(xué)方式程為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
④煉鐵需要焦炭等作原料，煉鐵過程中焦炭的兩個作用是燃燒提供能量，維持反應(yīng)所需溫度并生成CO．用磁鐵礦（主要成份為Fe₃O₄）煉鐵的化學(xué)方式程為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）燃燒與滅火
火災(zāi)是燃燒最常見的危害，燃燒還能引起爆炸．破壞燃燒條件可以滅火，避免爆炸．家庭炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，所用原理是隔絕空氣（或氧氣）．CO₂用于撲滅一般可燃物引起的火災(zāi)，利用了它的不能燃燒且不助燃和密度比空氣大的性質(zhì)．
（4）利用燃燒進行科學(xué)實驗
①為探究鐵絲的粗細程度對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實驗?zāi)苓_到目的是C．
A．在同一瓶氧氣中，先后進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
B．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
C．在兩瓶相同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
D．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行相同鐵絲的燃燒實驗
②3.2g某物質(zhì)的完全燃燒產(chǎn)生4.4gCO₂和3.6gH₂O，沒生成別的物質(zhì)．該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比為3：1．該物質(zhì)中含（填“含”或“不含”）氧元素．

Answer 1

分析 （1）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
（2）①煤石油天然氣為三大化石燃料，在氧化還原反應(yīng)中得氧的為還原劑，可以據(jù)此解答；
②根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變來完成解答；
③酒精燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④根據(jù)焦炭的性質(zhì)來進行解答，并寫出一氧化碳和磁鐵礦中四氧化三鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)燃燒的條件來選擇滅火的原理；
（4）①利用控制變量法來進行探究實驗；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類不變，可以據(jù)此來解答

解答 解：（1）①銅片上的白磷燃燒而紅磷沒有燃燒說明燃燒不但需要氧氣，還需要溫度到達可燃物的著火點，白磷的著火點第，紅磷的著火點高；
②銅片上白磷發(fā)生了燃燒，熱水中的白磷沒有燃燒，說明了燃燒需要空氣的結(jié)論；
③白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）①煤石油天然氣為三大化石燃料，碳在反應(yīng)中得氧的為還原劑，即具有還原性的物質(zhì)為碳；
②根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變可以知道A的分子中含有兩個氧原子和一個碳原子，所以A為二氧化碳，故選b；
③酒精燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3H₂O+2CO₂；
④焦炭可以燃燒放出熱量，所以在煉鐵的過程中提供熱量，同時反應(yīng)能夠生成還原劑一氧化碳來還原出鐵的氧化物中的鐵，其中一氧化碳和磁鐵礦中四氧化三鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）家庭炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，所用原理是隔絕氧氣；而CO₂用于撲滅一般可燃物引起的火災(zāi)，利用了它的不能支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)；
（4）①為探究鐵絲的粗細程度對鐵在氧氣中燃燒的影響，利用控制變量法可以知道應(yīng)該保證氧氣的濃度相同的條件下采取一粗一細的鐵絲來進行同時點燃，分析所給的選項可以知道選項C是正確的，故選C；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類不變所以該物質(zhì)含有的碳元素和二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量相等，該物質(zhì)含有的氫元素和水中氫元素的質(zhì)量相等，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.4g，即該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3：1；1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以在該物質(zhì)中還含有氧元素．
故答案為：
（1）①紅磷與白磷的著火點不同；②甲圖水中白磷不燃燒，銅片上白磷燃燒；③4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅； 
（2）①石油；C；②b；③C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
④燃燒提供能量，維持反應(yīng)所需溫度并生成CO；Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）隔絕空氣（或氧氣）；不能燃燒且不助燃；
（4）①C；②3：1；含．

點評 解答這類題目時，可以根據(jù)燃燒的條件和學(xué)過的相關(guān)知識，充分挖掘?qū)嶒瀳D示中的有用信息，使用控制變量法、對照實驗法等來設(shè)計實驗方案，或者根據(jù)問題情景，按照給出的實驗方案，進行科學(xué)實驗探究；然后，分析歸納出燃燒的條件與滅火原理等．最后，運用實驗所得，進一步拓展與遷移，以便分析、解決實際問題．