Question

隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題．
（1）煤、天然氣和石油常稱為化石燃料．化石燃料燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為控制二氧化碳的排放量，要充分利用和開發(fā)太陽(yáng)能、核能及

 

（填1種即可）等新能源．
（2）在汽車尾氣管上安裝凈化裝置，可使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮?dú)怏w在催化劑的表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒的氣體，其中一種三空氣中含量最多的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）甲烷和水反應(yīng)也可以制水煤氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖?

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

②下列對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是

 

（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變
b．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種
c．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變
d．若有24g的A完全參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為9g．

Answer 1

考點(diǎn)：資源綜合利用和新能源開發(fā),微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)與能源

分析：（1）根據(jù)新能源的種類分析回答；
（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
（3）①示意圖所表示的反應(yīng)為CH₄在O₂中燃燒生成CO₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+H₂O

一定條件  .

CO+3H₂，據(jù)此分析解答即可；
②反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)前是分子個(gè)數(shù)是2，反應(yīng)后是4，反應(yīng)前后分子發(fā)生改變；反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)改變．

解答：解：（1）化石燃料燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為控制二氧化碳的排放量，要充分利用和開發(fā)太陽(yáng)能、核能及風(fēng)能等新能源．
故答為：風(fēng)能；
（2）一氧化碳和一氧化氮中含有碳元素、氮元素和氧元素，反應(yīng)能生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，這兩種物質(zhì)應(yīng)該是二氧化碳和氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂．
故填：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂．
（3）①由分析知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+H₂O

一定條件  .

CO+3H₂．
②從微觀示意圖看出，反應(yīng)物是CH₄和HO₂，生成3H₂和CO，化學(xué)方程式為：CH₄+H₂O

一定條件  .

CO+3H₂，故分子的數(shù)目發(fā)生改變；該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種；反應(yīng)前氫元素的化合價(jià)是+1，反應(yīng)后是0，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)發(fā)生改變；
根據(jù)反應(yīng)方程式可計(jì)算出若有24g的A參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為9g．
過(guò)程如下：
CH₄+H₂O

一定條件  .

CO+3H₂．
16                    6
24g                    X

16

6

=

24g

X

  X=9g
所正確的是bd．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中微觀粒子方面的知識(shí)，明確每個(gè)模型表示的含義，這是解決這類題目的關(guān)鍵．