南洋電纜是汕頭市一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的上市公司.在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免的會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜).金山中學化學興趣小組的四位同學得知這一情況后,圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法.甲、乙同學根據(jù)已學知識,提出了兩種途徑:
(1)A的化學式為______,操作a的名稱是______.
(2)①的反應基本類型為______;反應②、③的化學反應方程式分別是:
②______;③______.
(3)已知:Cu+2H2SO4 (濃)數(shù)學公式CuSO4+SO2↑+2H2O.從環(huán)保角度對兩種途徑的不同部分進行比較,你認為______(填I”或“Ⅱ”)的方案更合理.理由是:______.
(4)丙認為,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時,應加入略過量的鐵屑.丁又提出了疑問:“如果鐵過量,剩余的鐵會混在紅色粉末中,該怎么處理呢?”.請?zhí)岢鲆环N簡單的化學方法進行處理(用文字敘述):______.

解:(1)由題意,甲方案中:發(fā)生的有關化學方程式為:2Cu+O22CuO;所以黑色固體是氧化銅,操作a是分離固體與液體采用過濾的方法完成.
(2)①是發(fā)生的2Cu+O22CuO反應,是化合反應;
其中的反應主要有②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(3)從環(huán)保的角度,乙方案更合理,甲方案的“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧;
(4)加入略過量的鐵屑的目的是“確保CuSO4用完”或“將Cu完全置換出來“過量的鐵粉可用酸液除掉.
故本題答案為:
(1)CuO;過濾.
(2)化合反應;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(3)I.甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧.
(4)過濾前在加適量的酸以除去剩余的鐵粉..
分析:“從含銅廢料中回收銅”符合綠色化學的理念,再回收利用中,設計了兩套方案,處理有關問題,并進行評價.甲方案中:發(fā)生的有關化學方程式為:①2Cu+O22CuO;②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.但“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧,所以不如乙方案更合理;然后設計提取的有關問題;
點評:本題探討了“從含銅廢料中回收銅”的有關問題,設計了不同的方案,并進行評價,考察了考生的思考、探討、評價等諸多能力.
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(1)A的化學式為
 
,操作a的名稱是
 

(2)①的反應基本類型為
 
;反應②、③的化學反應方程式分別是:
 
;③
 

(3)已知:Cu+2H2SO4 (濃)
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.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O.從環(huán)保角度對兩種途徑的不同部分進行比較,你認為
 
(填I”或“Ⅱ”)的方案更合理.理由是:
 

(4)丙認為,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時,應加入略過量的鐵屑.丁又提出了疑問:“如果鐵過量,剩余的鐵會混在紅色粉末中,該怎么處理呢?”.請?zhí)岢鲆环N簡單的化學方法進行處理(用文字敘述):
 

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(1)A的化學式為________,操作a的名稱是________.

(2)①的反應基本類型為________;反應②、③的化學反應方程式分別是:

②________;③________.

(3)已知:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O.從環(huán)保角度對兩種途徑的不同部分進行比較,你認為________(填I”或“Ⅱ”)的方案更合理.理由是:________.

(4)丙認為,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時,應加入略過量的鐵屑.丁又提出了疑問:“如果鐵過量,剩余的鐵會混在紅色粉末中,該怎么處理呢?”.請?zhí)岢鲆环N簡單的化學方法進行處理(用文字敘述):________.

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(1)A的化學式為    ,操作a的名稱是   
(2)①的反應基本類型為    ;反應②、③的化學反應方程式分別是:
    ;③   
(3)已知:Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+2H2O.從環(huán)保角度對兩種途徑的不同部分進行比較,你認為    (填I”或“Ⅱ”)的方案更合理.理由是:   
(4)丙認為,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時,應加入略過量的鐵屑.丁又提出了疑問:“如果鐵過量,剩余的鐵會混在紅色粉末中,該怎么處理呢?”.請?zhí)岢鲆环N簡單的化學方法進行處理(用文字敘述):   

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(1)A的化學式為,操作a的名稱是.
(2)①的反應基本類型為;反應②、③的化學反應方程式分別是:
②;③.
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