【題目】1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N2+3H22NH3。氨氣具有可燃性,燃燒時發(fā)熱量高。近年科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣,使其有望成為替代氫能的新一代能源。

（1）氨氣中氮元素的化合價是___；氨氣中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為____。

（2）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序是_____（用字母表示）。

（3）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是：4NH3+3O22X+6H2O，其中X是________。

【答案】-3 14：3 acb N2

【解析】

（1）化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，氨氣中氫元素的化合價為+1，設氮元素的化合價為x，則x+（+1）×3=0，x=-3，故填-3；

氨氣中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14:（1×3）=14:3，故填14:3。

（2）反應開始時有氫分子與氮分子，然后分子被分成原子，原子再重新組合成新分子——氨分子，故填acb。

（3）由質(zhì)量守恒定律知，反應前后原子質(zhì)量和數(shù)目不變，化學方程式的前面有4個氮原子，12個氫原子和6個氧原子，后面有12個氫原子和6個氧原子，缺少的4個氮原子在2X中，每個X中由2個氮原子，X的化學式為N2，故填N2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用木炭還原氧化銅的實驗如下圖。

（1）酒精燈加燈罩的目的___________；

（2）剛開始預熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是_________；

（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出②中反應的化學方程式：_____________、

（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

（5）木炭與氧化銅反應時的理論質(zhì)量比為3：40，但在實際實驗過程中所加入的木炭與氧化銅的質(zhì)量比要_______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）一些，原因是：__________。

（6）完全還原40克氧化銅，可生成銅多少克_______？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一包10克硫酸鈉和碳酸鈉的混合物放入100克足稀硫酸中，恰好完全反應。觀察到固體全部溶解，溶液呈無色，生成2.2克的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，然后將所得溶液全部蒸干后得到純凈的硫酸鈉18.7克。

提示：①、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；

②、化學反應前后，元素的種類不變。

（1）恰好完全反應后所得溶液的質(zhì)量為______克

（2）請寫所發(fā)生化學反應的文字表達式：__________

（3）計算混合后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，用帶火焰的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入盛滿氧氣的集氣瓶中，以丙種方式迅速插入盛滿二氧化碳的集氣瓶中。

（1）請你預測所觀察到的現(xiàn)象：

①甲、乙瓶中：____________；

②丙瓶中：_______。

（2）進行該實驗的主要目的是：

①______________；

②_______________。

（3）鑒別氧氣、二氧化碳、空氣三瓶氣體的方法是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）儀器①的名稱是___________。

（2）實驗室制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是___________（填序號）。

（3）實驗室用A裝置制氧氣，反應物是____________（寫化學式），用E裝置收集氧氣的最佳時機是________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是( )

A. 加熱氯酸鉀制取氧氣

B. 向pH=2的鹽酸中不斷加水稀釋

C. 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液

D. 向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液進行探究學習，完成下列各問：

（實驗探究）

（1）A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗

寫出下列的兩個化學方程式：

①A中的反應______________________

②D中的反應_____________________________

（挖掘?qū)嵸|(zhì)）

下圖是A組反應的微觀過程示意圖該化學反應的實質(zhì)可以表示為H＋＋OH－＝H2O

（實踐運用）

完成試驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色。

（1）①溶液中的白色沉淀一定是______________________，理由:___________________________

（2）廢液中一定含有的離子是____________________,一定不含有的離子是_______________________

（3）為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證

溶液中可能含有的離子

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

可能含有_________

②取濾液滴______________

現(xiàn)象明顯

含有該離子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】空氣是一種寶貴資源，如利用空氣中分離出的氮氣合成氨氣，合成氨對社會發(fā)展和人類進步做出了巨大貢獻，下列是合成氨的工藝流程圖：

（1）空氣屬于____（填“純凈物”或“混合物”），空氣中氮氣的體積分數(shù)約為 __%。

（2）用化學用語填空

兩個氫分子____ 標出NH3中氮元素的化合價______

氦氣__________ 步驟③的反應中沒有改變的微粒是__

（3）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如控制溫度在﹣183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，溫度應該控制在___℃。

物質(zhì)

H2

N2

O2

NH3

沸點

﹣252℃

﹣195.8℃

﹣183℃

﹣33.35℃

（4）圖中所標出的①②③的變化中，其中屬于物理變化的過程是____，流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是___（填名稱）。

（5）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學加熱33g氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,至混合物質(zhì)量不再減少時得到23.4g固體,則

（1）生成氧氣的質(zhì)量為_________

（2）反應前混合物中二氧化錳質(zhì)量分數(shù)計算的表達式為___________

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