Question

向50g Na₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液。實驗過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計算：
（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為______________g。
（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1) 5；（2）5%

試題分析：（1）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為5g；（2）已知量：50g碳酸鈉溶液；72g氯化鈣溶液，沉淀碳酸鈣5g，反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；未知量為：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量；思路分析：由恰好反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計算所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量； 設(shè)：生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl   （1分）
100    117
5g     x    
100:117=5g:x  （1分）
x=5.85g   （1分）
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5%   （2 分）
答: 略。
注： 設(shè)未知量和答，錯寫或漏寫扣一分；寫對不得分。
計算所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，列式正確得1分，計算結(jié)果正確得1分，共計2分.