【題目】生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。完成下列試題。

1)鐵是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵粉可以做某些食品的防腐劑,該鐵粉的作用是_____。這種防腐劑失效后(主要成分為氧化鐵),可用于實驗室模擬工業(yè)煉鐵,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,

2)氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化如圖所示

該實驗是將_____溶液中(填寫滴加溶液的順序)。

該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

③40s時,溶液中溶質(zhì)為_____

3)除去NaCl溶液中CaCl2MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有:a加過量的NaOH溶液; b加過量的Na2CO3溶液; c.加適量的鹽酸; d過濾; e加過量的BaCl2溶液。

[提示:MgOH2BaSO4、BaCO3難溶于水]

以上操作合理的先后順序為_____(數(shù)字序號不能重復(fù)使用)。

加入適量稀鹽酸的作用是_____,

4)向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.9g中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)后,得到111.5g溶液。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?_____(結(jié)果精確到0.1%

【答案】吸收氧氣和水蒸氣 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氫氧化鈉稀溶液滴加到稀鹽酸 放熱 HClNaCl aebdc, 除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉,調(diào)整溶液的pH7 66.7%

【解析】

鐵生銹是鐵與氧氣和水反應(yīng),鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀。

1)鐵生銹是鐵與氧氣和水反應(yīng),鐵粉可以做某些食品的防腐劑,該鐵粉的作用是吸收氧氣和水蒸氣。這種防腐劑失效后(主要成分為氧化鐵),可用于實驗室模擬工業(yè)煉鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2由溶液的pH由小于7逐漸增大到等于7、大于7,說明了該實驗是將氫氧化鈉稀溶液滴加到稀鹽酸 溶液中。

該反應(yīng)過程中溶液溫度升高,說明了該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

由圖示可知,40s時,溶液中的稀鹽酸未完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為HClNaCl。

3)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀,最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子調(diào)整溶液的pH,所以合理的先后順序為aebdc。

4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成的二氧化碳的質(zhì)量為

設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x

原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為

故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66.7%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】一氧化二氮和一氧化碳是環(huán)境污染性氣體,可在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無害氣體。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是( 。

A. 甲的化學(xué)式為N2O

B. 乙的相對分子質(zhì)量為28

C. 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

D. 生成的丙與丁的質(zhì)量比為11

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【題目】如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,試回答:

1t℃,兩物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系:a_____b(填“大于”、“等于”或“小于”)

2)當(dāng)a中含有少量b時,可以用_____法提純a;

3ab都屬于_____物質(zhì);(填“難溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”)

4)在20℃a、b的溶解度相等,此時a、b飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(計算結(jié)果保留0.1%

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【題目】分別向50g FeSO4CuSO4溶液中,加入一定質(zhì)量Mg 粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性順序分析,下面說法不合理的是(  )

A.反應(yīng)前,兩溶液中溶劑水的質(zhì)量相等

B.反應(yīng)前,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4CuSO4

C.反應(yīng)后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:FeCu

D.反應(yīng)后,若FeSO4CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則AB

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【題目】某化學(xué)興趣小組向一定量AgNO3、CuNO32AlNO33混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液呈藍(lán)色。

1)向濾渣上滴加稀鹽酸,_____(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。

2)濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____。

3)寫出一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

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【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、FeCl3、NaClBa(NO3)2中的一種或幾種,為確定其組成,現(xiàn)做如下實驗:取少量固體加足量的水溶解,過濾得沉淀I和無色溶液I,后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖:

(1)寫出實驗一中,使溶液變黃的反應(yīng)化學(xué)方程式___

(2)白色沉淀Ⅱ是___(填化學(xué)式)。

(3)通過上述實驗,固體粉末中不能確認(rèn)是否存在的物質(zhì)是___。

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【題目】(6分)我市盛產(chǎn)石灰石,主要成分是CaC03。某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量,記錄數(shù)據(jù)如下表(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),燒杯的質(zhì)量為25g。)

反應(yīng)時間/s

20

40

60

80

100

燒杯和藥品質(zhì)量/g

137.8

135.6

m

134.5

134.5

請計算:

(1)表中的“m”為_ g;

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確至0.1 % )

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【題目】已知A、B是兩種常見的單質(zhì),甲、乙是兩種常見的化合物。常溫下A為黑色固體,其余均為氣體。在一定條件下它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示,按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

1A+B 反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

2)甲+A反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

3)乙+B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

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【題目】A~E均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%, 其水溶液呈藍(lán)色,常用來配制農(nóng)藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學(xué)式為__________;AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為__________。

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