Question

17．有一表面被氧化的鎂條8克，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2克，求：
（1）鎂條中的氧化鎂的質(zhì)量是多少克？
（2）鎂條中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后生成溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂質(zhì)量為y，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24                95     2
x                   y   0.2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=2.4g，y=9.5g，
氧化鎂質(zhì)量為：8g-2.4g=5.6g，
答：氧化鎂質(zhì)量是5.6g．
（2）鎂條中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{2.4g}{8g}$×100%=30%，
答：鎂條中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30%．
（3）設(shè)氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂質(zhì)量為z，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
40                  95
5.6g               z
$\frac{40}{5.6g}$=$\frac{95}{z}$，
z=13.3g，
反應(yīng)后生成溶質(zhì)的質(zhì)量是：9.5g+13.3g=22.8g，
答：反應(yīng)后生成溶質(zhì)的質(zhì)量是22.8g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．