Question

如圖1是實驗室常見的實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）實驗室制取二氧化碳氣體，可選用的氣體發(fā)生裝置是

 

，（填字母代號）反應的化學方程式為

 

．
（2）收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是

 

，原因是

 

．
（3）如何驗證集氣瓶中的二氧化碳已收集滿？

 

．
（4）某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是

 

（填字母）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②如圖2燒杯中盛有澄清石灰水，Ⅰ裝置中盛有大理石和稀鹽酸，當打開K₂、關閉K₁時，燒杯中的現(xiàn)象是

 

，反應的化學方程式為

 

．若燒杯中盛有紫色石蕊試液，則燒杯中的現(xiàn)象是

 

，反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,二氧化碳的化學性質,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
（2）根據二氧化碳的性質來完成．
（3）根據二氧化碳的驗滿方法和性質進行分析．
（4）①據裝置特點和二氧化碳及氫氣的密度選擇收集裝置；
②實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體．利用二氧化碳與水反應形成酸的性質，用石蕊試液檢驗．

解答：解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置．碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故填：B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳的密度比空氣的大且能夠溶于水，所以只能選擇E裝置來收集二氧化碳．故選：E；二氧化碳的密度比空氣的大且能夠溶于水；
（3）二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，因此檢驗是否收集滿二氧化碳的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明已經收集滿．故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明已經收集滿；
（4）①利用I、Ⅱ裝置制取的氣體應該是固液常溫型的，收集方法是適合密度比空氣小的氣體，而鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氣的密度比空氣小，故選b；
②實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅．利用這一性質檢驗二氧化碳與水的反應；故填：①b；②澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；溶液由紫色變成紅色；H₂O+CO₂=H₂CO₃．

點評：發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇要看生成氣體的密度和溶解性，是考題中常出現(xiàn)的問題，同學們一定要熟記；一些常見化學方程式的書寫，同學們也一定要熟記于心．