【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說(shuō)法正確的是(

物質(zhì)

CO2

O2

H2O

W

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

6

58

5

23

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

X

10

32

0

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C.W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D.X的值為44

【答案】C

【解析】由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小,所以是反應(yīng)物,且反應(yīng)物反應(yīng)的總質(zhì)量是23g+(58g﹣10g)=71g,而水的質(zhì)量增加且增加值是32g﹣5g=27g,依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g﹣27g=44g;此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2→CO2+H2O.

A、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O2→CO2+H2O,生成物是兩種,不符合“多變一”的化合反應(yīng)特征;

B、有反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素,是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較,生成的水中氧元素=27g×=24g,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=44g×=32g,兩者的質(zhì)量和為56g,而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=58g﹣10g=48g,所以可判斷W中含有氧元素;

C、由B的分析可知W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物;

D、由以上分析知X的值等于44g+6g=50g;故選C.

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