Question

【題目】有A、B、C、D、E五種物質，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中部分元素組成。其中，C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成。某實驗小組做了如下實驗，

實驗中的每一步均有明顯現象。其中紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、B反應時均產生無色氣體。A溶液與D溶液、E溶液反應時均產生白色沉淀，且反應類型相同。

（1）A溶液遇無色酚酞溶液變紅，則A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“堿”）。

（2）A溶液與D溶液反應時產生白色沉淀的化學式是 ，D的常見用途有 （寫出一條即可）。

（3）C溶液與B固體反應的化學方程式為 。

（4）在A溶液與D溶液反應后的試管中加入C溶液，測得反應后的溶液pH 7，則反應后的溶液中含有的溶質為 。

Answer 1

【答案】（1）堿（2）CaCO3 改良酸性土壤（3）CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑（4）HCl、NaCl、CaCl2

【解析】

試題分析：A溶液遇無色酚酞溶液變紅，則A溶液一定呈堿性。其中紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C、E由兩種元素組成，，說明Ｃ是鹽酸，C溶液與A、B反應時均產生無色氣體。說明Ａ和Ｂ是碳酸鈉和碳酸鈣，A溶液與D溶液、E溶液反應時均產生白色沉淀，且反應類型相同，說明Ａ是碳酸鈉，因為碳酸鈣是一種沉淀，遇到堿不會發(fā)生反應，同時Ｄ是氫氧化鈣，而Ｅ是兩種元素，說明Ｅ是氯化鈣，所以A溶液與D溶液反應時產生白色沉淀的化學式是CaCO3 ，D的常見用途有改良酸性土壤。C溶液與B固體反應的化學方程式為CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑。在A溶液與D溶液反應后的試管中加入C溶液，測得反應后的溶液pH 7，則反應后的溶液中含有的溶質為，說明酸過量，因此一定含有鹽酸，及其發(fā)生產生的氯化鈉和氯化鈣。