Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。

②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2、Na2CO3 ； FeCl3、Na2SO

【解析】

試題分析：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）；由②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；（1）由分析知該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，一定不含硫酸鈉和氯化鐵；（2）步驟②中的反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸的反應(yīng)，方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O。