Question

制取約50mLCuSO₄溶液．要求：任選二種藥品，通過一步化學反應，溶液中不能含有其它成份，質(zhì)量分數(shù)不限定．請完成下列各題．
（1）請選擇藥品，寫出有關化學方程式______；
（2）根據(jù)所選藥品，所需要的儀器有過濾器、鐵架臺、鐵圈、玻璃棒、2個燒杯以及______、______；
（3）主要操作步驟有①______，②______，③充分反應，④制做過濾器，⑤過濾得到約50mLCuSO₄溶液；
（4）從制得的CuSO₄溶液中不能含有其它成份角度考慮，二種藥品中，最好哪種藥品稍過量？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)酸的化學性質(zhì)，金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水、碳酸鹽能與酸反應生成鹽和水，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)制取約50mLCuSO₄溶液所需的儀器進行分析解答．
（3）根據(jù)用氧化銅與稀硫酸反應制取硫酸銅溶液的一般步驟進行分析解答．
（4）根據(jù)氧化銅與酸能反應且不溶于水進行分析解答．
解答：解：（1）根據(jù)酸的化學性質(zhì)，金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水、堿能與酸反應生成鹽和水、碳酸鹽能與酸反應生成鹽、水和二氧化碳，故可采用氧化銅、氫氧化銅或碳酸銅與稀硫酸反應來制取硫酸銅，反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O（或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O或CuCO₃+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O+CO₂↑等）．
（2）配制50mL硫酸銅溶液，取用硫酸銅固體需用藥匙，量取約50mL稀硫酸需用量筒，反應時需用到燒杯和玻璃棒，過濾時需用過濾器、鐵架臺、鐵圈、玻璃棒等．
（3）配制50mL硫酸銅溶液，首先用藥匙取少量CuO置于燒杯中，再用量筒量取約50mLH₂SO₄溶液，充分反應后，制做過濾器，除去不溶解的氧化銅，過濾得到約50mLCuSO₄溶液．
（4）氧化銅與硫酸能反應生成硫酸銅和水且氧化銅不溶于水，氧化銅過量可使硫酸完全反應，過濾即可得到純凈的硫酸銅溶液；若硫酸過量過濾無法除去，不能得純凈的硫酸銅溶液．
故答案為：
（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O（或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O或CuCO₃+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O+CO₂↑等）；
（2）藥匙、量筒．
（3）用藥匙取少量CuO置于燒杯中、用量筒量取約50mL H₂SO₄溶液（兩步可以調(diào)換）；
（4）CuO．
點評：本題有一定難度，掌握酸的化學性質(zhì)、配制50mL硫酸銅溶液的一般步驟、所需儀器、常見物質(zhì)的溶解性等是正確解答本題的關鍵．