Question

【題目】在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是

A．反應后物質M的質量為13g B．物質Q可能是該反應的催化劑

C．反應中N、P的質量比為5：4 D．該變化的基本反應類型是分解反應

Answer 1

【答案】D

【解析】由表中數據分析可知，反應前后，N的質量增加了26g-1g=25g，故N是生成物，生成的N的質量為25g；Q的質量反應前后不變，Q可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理可以確定P是反應物，參加反應的P的質量為32g-12g=20g．

A、由質量守恒定律，M應是反應物，且參加反應的M的質量為25g-20g=5g，故X的數值為18-5=13，故說法正確．

B、Q的質量反應前后不變，Q可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故說法正確．

C、反應中參加反應N、P的質量比為25：20=5：4，故說法正確．

D、該反應的反應物為M和P，生成物是N，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故說法錯誤．故選：D．

試題分析：根據反應前后質量增大的是生成物，質量減少的是反應物，質量不變的可能是催化劑或雜質分析；由表中數據可知，反應前后，N的質量增加了26g-1g=25g，故N是生成物；Q的質量反應前后不變，Q可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；P的質量減少是反應物，參加反應的P的質量為32g-12g=20g，根據質量守恒定律可知，參加反應的M質量為25g-20g=5g；據此可知N、P的質量比；根據反應物是兩種，生成物是一種的反應屬于化合反應分析．