Question

根據(jù)所學(xué)金屬的有關(guān)性質(zhì)和圖示實驗，回答問題：

（1）實驗A中反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象是

 

，化學(xué)方程式為

 

．
（2）寫出實驗B中反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)能夠發(fā)生說明鐵的金屬活動性比銅

 

（填“強”或“弱”）．
（3）在實驗C、D中，所用的鋅片質(zhì)量相等且均過量，所取的濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等．
（Ⅰ）下圖是兩條分別在實驗C、D中得到的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化情況的曲線，

其中表示實驗C燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化情況的曲線是

 

（填寫編號）．
（Ⅱ）請說出在實驗C、D中所獲曲線①、②的差異及其形成原因

 

 

 

．

Answer 1

分析：圖A、B主要從鐵的化學(xué)性質(zhì)來解答，鐵能在氧氣中燃燒，能與活動性比鐵弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)．圖C、D要從鋅的性質(zhì)和酸的性質(zhì)來解答，反應(yīng)物的濃度決定反應(yīng)進行的速度及程度．濃鹽酸中溶質(zhì)含量多，有揮發(fā)性．

解答：解：（1）鐵在氧氣中燃燒的主要實驗現(xiàn)象是 火星四射，生成黑色固體，化學(xué)方程式為 3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．
（2）在金屬活動性順序中，鐵比銅活潑，所以鐵能置換出硫酸銅中的銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
（3）（Ⅰ）鋅是等質(zhì)量的，濃鹽酸和稀鹽酸是等體積的，但濃鹽酸的密度大，所以質(zhì)量大，故 ①曲線表示鋅與濃鹽酸反應(yīng)．
（Ⅱ）曲線①②表示的質(zhì)量起點不同是因為等體積的濃鹽酸和稀鹽酸的質(zhì)量不同，曲線①改變幅度大主要是因為與濃鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大，放出的氫氣多，另外和濃鹽酸的揮發(fā)性也有關(guān)系．
答案：（1）火星四射，生成黑色固體  3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
（2）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄ 強
（3）（Ⅰ）①
（Ⅱ）實驗C的起始總質(zhì)量大于實驗D，因為濃鹽酸和稀鹽酸的體積相同，但密度濃鹽酸大于稀鹽酸，濃鹽酸的質(zhì)量大于稀鹽酸．實驗C對應(yīng)的曲線質(zhì)量較實驗D下降得多，因為等體積的濃鹽酸中的溶質(zhì)的含量大于稀鹽酸，所以與過量鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣濃鹽酸比稀鹽酸多，質(zhì)量減輕多；又因為濃鹽酸的揮發(fā)性比稀鹽酸強，反應(yīng)中由于揮發(fā)造成的質(zhì)量減少也比稀鹽酸大

點評：本題全面考查了金屬與氧氣，金屬與鹽溶液，金屬與酸反應(yīng)時的現(xiàn)象，化學(xué)方程式，影響因素等方面的知識點．