混有少量CuO和鋅粉的廢渣(其他成分不與酸反應(yīng))，與大量廢鹽酸接觸形成污水．取少量污水樣品，向其中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有

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A．Zn2+、H+、Cu2+

B．Fe2+、Cu2+

C．Cu2+、H+

D．Zn2+、Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的氫氣，經(jīng)過凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據(jù)所得到銅粉的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出應(yīng)消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量．但實(shí)際耗用的鋅粒（不含雜質(zhì)）和稀硫酸的質(zhì)量都遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過理論值．從實(shí)驗(yàn)過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點(diǎn)原因） ①
氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣

②
反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
③
部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應(yīng)

（2）Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和Cu．Cu與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu2O是一種紅色固體，如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)經(jīng)氫氣還原CuO所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O．
取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中混有Cu2O，若沒有發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中沒有Cu2O
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南開區(qū)一模）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）銀粉中混有少量銅粉
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

（4）除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
CuO+CO
  △  
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Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

混有少量CuO和鋅粉的廢渣(其他成分不與酸反應(yīng))，與大量廢鹽酸接觸形成污水．取少量污水樣品，向其中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有


  1. A.
    Zn2+、H+、Cu2+
  2. B.
    Fe2+、Cu2+
  3. C.
    Cu2+、H+
  4. D.
    Zn2+、Fe2+

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