16．實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，試分析一定量的石灰石和不同量的稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分．

分析 大理石的主要成分是碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量分析反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的成分．

解答 解：大理石的主要成分是碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水．由于碳酸鈣不溶于熱水，當(dāng)鹽酸的量不足或鹽酸與碳酸鈣恰好反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是氯化鈣；若鹽酸過量時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是氯化鈣和鹽酸．
故答為：當(dāng)鹽酸的量不足或鹽酸與碳酸鈣恰好反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是氯化鈣；若鹽酸過量時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是氯化鈣和鹽酸．

點評 本題主要考查了碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，會根據(jù)不同反應(yīng)物的量分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．酸、堿、鹽在日常生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用于治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）LiOH的化學(xué)性質(zhì)與NaOH化學(xué)性質(zhì)很相似．載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收 航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，則LiOH和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O．
（3）氫氧化鈷【Co（OH）2可作涂料和清漆的干燥劑，其制備方法是：第一步，把金屬鈷與稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈷（CoCl2）；第二步，向氯化鈷溶液中滴加氫氧化鈉溶液至完全反應(yīng)．
查閱資料：氯化鈷溶液是粉紅色，氫氧化鈷是難溶于水的粉紅色固體．
請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl；
預(yù)測第二步的實驗現(xiàn)象：有粉紅色沉淀生成，溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．依據(jù)圖示回答：A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．

①A分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成； ②屬于氧化物的是D（填序號）；
③寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列應(yīng)用正確的是（　　）
A．
氮氣用于醫(yī)療急救		B．
大理石做補鈣劑
C．
炭黑制鉛筆芯		D．
二氧化碳用于滅火

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在實驗室的桌面上發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示的試劑，瓶口有白色固體，瓶蓋丟失，瓶中為無色溶液，老師提示說原溶液可能是NaCl、NaOH、Na2CO3三種溶液中的某一種，同學(xué)們對瓶中盛裝的溶液成分進行了如下探究：
（1）小軍同學(xué)取瓶中的溶液，測得pH=10，他得出關(guān)于溶液成分可能的情況是：①可能是NaCl溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是Na2CO3溶液；④可能是NaOH和Na2CO3的混合溶液．他的分析中，不合理的是①．
（2）小凡同學(xué)取少量的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生，由此，小凡認為溶液是Na2CO3溶液．小林同學(xué)對小凡的結(jié)論提出疑問，又進行了以下實驗：取少量的待測溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．反應(yīng)后過濾得到無色溶液，向其中加入無色酚酞溶液，現(xiàn)象是酚酞試液不變色，這樣小林才認可小凡的結(jié)論正確．兩位同學(xué)給試劑瓶貼上一個完整的標(biāo)簽：Na2CO3溶液．
（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們開展討論，有的同學(xué)認為原瓶中所盛的溶液不一定就是碳酸鈉溶液，你認為原來標(biāo)簽上可能寫的是NaOH．對藥品保存有什么啟示？密閉保存．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實驗操作正確的是（　　）
A．
過濾		B．稱量固體C．
稀釋濃硫酸		D．
除去CO2中的CO

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素．

（1）E物質(zhì)的一種用途是用于建筑材料或改良酸性土壤等；C物質(zhì)的一點化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、毒性等；D物質(zhì)的類別是氧化物（選填“酸”、“堿”、“鹽”、“單質(zhì)”或“氧化物”）．
（2）F→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）任寫一條C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（或其他），該反應(yīng)不是（選填“是”或“不是”）基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)式在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)．
（1）現(xiàn)有下列化學(xué)式或微粒符號：：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．其中，“2”表示2個分子的是①（填序號，下同），表示每個微粒帶2個單位電荷的是②．
（2）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和�。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意
如圖．下列說法正確的是BE（填選項）．
A．反應(yīng)前后共有4種原子
B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成
C．反應(yīng)前后元素化合價都不變
D．化學(xué)變化中分子和原子均可再分
E．該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3
（3）胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：
抗胃酸藥復(fù)方氫氧化鎂片劑鋁碳酸鎂片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2、OH-、CO32-
由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符號，下同）；寫出氫氧化鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH-、CO32-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法不正確的是（　�。�
A．氯原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是7
B．氯原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于氯原子核外電子總數(shù)
C．氯原子核的質(zhì)量遠大于氯原子核外電子總質(zhì)量
D．氯原子核與核外電子所占的空間大小基本相同

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