Question

80g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與50g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將20g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，而求得該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)加水稀釋時對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不產(chǎn)生影響，由20g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量與所稀釋成溶液的質(zhì)量分數(shù)10%的比計算出稀釋后溶液的質(zhì)量，稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要水的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)50g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
x    80g×36.5%

100

x

=

73

80g×36.5%

x=40g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

40g

50g

×100%=80%
（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為y
20g×36.5%=y×10%
y=73g
需要水的質(zhì)量=73g-20g=53g
答：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；（2）將20g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是53g．

點評：解答本題時需要注意：80g為稀鹽酸的溶液質(zhì)量，而根據(jù)化學(xué)方程式的計算所使用的必須為純凈物的質(zhì)量，因此不能直接使用溶液質(zhì)量進行計算．