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為測定某鹽酸中溶質的質量分數，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0．3g氫氣，請完成下列計算與分析：
⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數。
⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是                       。

該鹽酸中溶質的質量分數為21．9%
濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質擴散導致溶質質量變小

解析試題分析：根據化學方程式進行計算，設鹽酸的溶質質量分數分數為X
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
2
50X         0．3
解得X等于21．9%，即鹽酸的質量分數為21．9%，與標簽相比較，溶質質量分數減小，可能的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質擴散導致溶質質量變小
考點：根據化學方程式求化學式

練習冊系列答案
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CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
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                          =            g
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試計算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質量是多少？

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