Question

【題目】碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業(yè)．有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣，以此礦石為原料生產碳酸鋇的流程如圖所示．

已知：碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇和氧化鈣都能與水反應生成對應的氫氧化物，這兩種氫氧化物均可以和二氧化碳反應．但氫氧化物溶解度有一定的差異，下表所示的是兩種氫氧化物在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）寫出焙燒爐中含鋇元素物質發(fā)生反應的化學方程式：；
（2）除了水之外，進入分離池中的物質是和 ， 請你推測分離池中操作②的方法是（選填“A”或“B”）．
A．降溫，過濾；B．加熱，過濾
（3）寫出由溶液B制取產品的化學方程式：；
（4）以下相關說法正確的是 ．
A.對礦石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分反應
B.焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內的高溫狀態(tài)
C.焙燒爐內只涉及分解反應
D.廢渣需要經過洗滌才能棄渣，是為了保護環(huán)境，同時充分利用原料．

Answer 1

【答案】
（1）BaCO3 BaO+CO2↑
（2）氫氧化鋇；氫氧化鈣；B
（3）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
（4）A,B,D
【解析】解：（1）焙燒爐中碳酸鋇在高溫的條件下生成氧化鋇和二氧化碳，故答案為：BaCO3 BaO+CO2↑；（2）氧化鋇和水反應生成氫氧化鋇，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；因此除了水之外，進入分離池中的物質是氫氧化鋇和氫氧化鈣；分離池中操作②的方法是：升溫、過濾，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。还蚀鸢笧椋築a（OH）2、Ca（OH）2 ， B．（3）由溶液B制取產品是二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和水，故答案為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（4）對礦石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分反應是正確的；焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內的高溫狀態(tài)是正確的；廢渣需要經過洗滌才能棄渣，是為了保護環(huán)境，同時充分利用原料是正確的；焙燒爐內涉及分解反應和化合反應，因此C是錯誤的；故答案為：ABD． 故答案為：（1）BaCO3 BaO+CO2↑； （2）氫氧化鋇；氫氧化鈣，B．（3）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（4）ABD．
本題是酸堿鹽的應用中的物質的制備，由題目給出的信息可知：焙燒爐中碳酸鋇在高溫的條件下生成氧化鋇和二氧化碳，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鋇和水反應生成氫氧化鋇，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；因此除了水之外，進入分離池中的物質是氫氧化鋇和氫氧化鈣；分離池中操作②的方法是：升溫、過濾，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；由溶液B制取產品是二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和水；對礦石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分反應是正確的；焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內的高溫狀態(tài)是正確的；廢渣需要經過洗滌才能棄渣，是為了保護環(huán)境，同時充分利用原料是正確的；焙燒爐內涉及分解反應和化合反應，因此C是錯誤．