某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在一次探究活動(dòng)中，對(duì)一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）甲同學(xué)進(jìn)行如下操作：
①組裝好如圖儀器，并檢查
裝置的氣密性
裝置的氣密性
；
②稱(chēng)取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
③稱(chēng)量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質(zhì)量；④打開(kāi)分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤再次稱(chēng)量裝置C 的總質(zhì)量；⑥計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）上圖B裝置的作用是
干燥CO2氣體
干燥CO2氣體
； D裝置的作用是
吸收空氣中的CO2和H2O（水蒸氣），防止它們進(jìn)入C裝置中，出現(xiàn)誤差
吸收空氣中的CO2和H2O（水蒸氣），防止它們進(jìn)入C裝置中，出現(xiàn)誤差
．
【意外發(fā)現(xiàn)】C瓶中石灰水沒(méi)有變渾濁，同學(xué)們感到驚奇并產(chǎn)生了探究的欲望．
【提出猜想】原因猜想：①是生成的氣體中混有鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl；②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生了可溶性物質(zhì)[經(jīng)查資料分析可溶性物質(zhì)是Ca（HCO
3）
2，它能與酸反應(yīng)生成CO
2等物質(zhì)]．
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO
3和AgNO
3溶液，無(wú)氣泡但有沉淀產(chǎn)生．據(jù)此判斷只有猜想
①
①
（填“①”或“②”）成立．
【交流討論】對(duì)于如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在裝置A和B中間插入一個(gè)盛有飽和NaHCO
3溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO
2不溶于飽和NaHCO
3溶液，也不與其反應(yīng)），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液．
大家討論后認(rèn)為：乙同學(xué)的方案可行而丙同學(xué)的方案不可行．
【請(qǐng)你評(píng)價(jià)】丙同學(xué)方案不可行的原因是
NaHCO3飽和溶液吸收HCl時(shí)產(chǎn)生CO2，導(dǎo)致盛有NaOH溶液的洗氣瓶質(zhì)量增重偏大，造成誤差
NaHCO3飽和溶液吸收HCl時(shí)產(chǎn)生CO2，導(dǎo)致盛有NaOH溶液的洗氣瓶質(zhì)量增重偏大，造成誤差
．
【教師點(diǎn)撥】即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應(yīng)前后裝置中存在的CO
2也會(huì)使測(cè)定出的樣品純度不準(zhǔn)確．
【請(qǐng)你改進(jìn)】在上述基礎(chǔ)上，你的措施是
兩次稱(chēng)量前，均向整套裝置中鼓入經(jīng)NaOH溶液洗滌過(guò)的空氣，目的是排盡裝置中原有空氣和反應(yīng)后殘留的CO2，且稱(chēng)量時(shí)C裝置兩端及B裝置的出口封閉
兩次稱(chēng)量前，均向整套裝置中鼓入經(jīng)NaOH溶液洗滌過(guò)的空氣，目的是排盡裝置中原有空氣和反應(yīng)后殘留的CO2，且稱(chēng)量時(shí)C裝置兩端及B裝置的出口封閉
．
同學(xué)們?nèi)苑Q(chēng)取6.0g試樣，用改進(jìn)完善后的方案重新實(shí)驗(yàn)．
【數(shù)據(jù)處理】裝置C實(shí)驗(yàn)前后兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差為2.2g，則樣品的純度為
88.3%
88.3%
．（列出計(jì)算過(guò)程）
【實(shí)驗(yàn)反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來(lái)測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可選用的試劑是
BaCl2或CaCl2溶液
BaCl2或CaCl2溶液
．
