“20℃時食鹽的溶解度是36g，20℃時100g飽和食鹽水含有36g食鹽”這種說法對嗎？

答案：
解析：

不對．20℃時食鹽的溶解度是36g，是指20℃時100g水中溶解36g食鹽，溶液達到飽和，飽和溶液的質(zhì)量是136g，應該說：20℃時136g飽和食鹽水含有36g食鹽


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

2、20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浦東新區(qū)一模）為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設計了如下三組實驗
因素 第一組 第二組 第三組
實驗溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶劑種類 水 酒精 水 水 水
加入溶劑質(zhì)量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固體種類 硝酸鉀 硝酸鉀 硝酸鉀 食鹽 硝酸鉀
加入固體質(zhì)量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固體質(zhì)量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）分析上表，第一組實驗研究的因素是
溶劑種類
溶劑種類
；
（2）由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是（填序號）
①②④
①②④
；
①溫度 ②加入溶劑種類 ③加入溶劑質(zhì)量 ④加入固體種類 ⑤加入固體質(zhì)量
（3）在第二組實驗中，該同學按照如下步驟進行實驗（假設溶液損失不計）
1、用電子天平稱取10.0g硝酸鉀，放入燒杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為m1g；
3、攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；
4、過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m2g；
5、計算：m1-m2=
6.9
6.9
g（結(jié)合第二組實驗數(shù)據(jù)進行分析）．
將溶質(zhì)改為食鹽，重復上述步驟進行實驗．
由實驗可知，20℃時食鹽的溶解性
＞
＞
（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸鉀的溶解性．
（4）根據(jù)上述實驗，以下推論正確的是
A D
A D

A．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水
B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31%
C．第三組實驗中的硝酸鉀溶液為80℃時的飽和溶液
D．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成以下問題．

（1）操作①②③的名稱依次是
沉降
沉降
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，在實施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是
便于溶解并除去其中的雜質(zhì)
便于溶解并除去其中的雜質(zhì)
，同時該操作①所需水的最佳量是
B
B
（已知20℃時食鹽的溶解度是36g，填字母序號）．
A  5mL        B  8mL       C  12mL
（2）操作②所需的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
，若該操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是
濾紙破損
濾紙破損
（任答一點原因，即可）；
（3）實施操作③時玻璃棒要不斷
攪拌
攪拌
（填操作方法），直到
大部分固體結(jié)晶析出
大部分固體結(jié)晶析出
時停止加熱．
（4）興趣小組的同學通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，實驗所得精鹽的產(chǎn)率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，則可能的原因是
BCE
BCE
（填字母序號）
A．過濾時濾紙有破損       B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足
D．將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E．轉(zhuǎn)移精鹽時，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體

（5）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．而過濾是一種將
泥沙
泥沙
與水分離的方法，因此上一套實驗方案不能除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為此，他們又重新設計了第二套實驗方案．
提供的試劑有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的
BaCl2溶液
BaCl2溶液
、過量的
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
；
②在濾液中加鹽酸的作用是
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
；
（6）該興趣小組現(xiàn)利用提純后的精鹽配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要精鹽的質(zhì)量為
1.8
1.8
g，配制該溶液時所需要的水應選擇
500mL
500mL
（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，讀數(shù)時，若視線仰視（其他操作無誤），則所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
小于
小于
（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．

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科目：初中化學 來源：浦東新區(qū)一模 題型：填空題

為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設計了如下三組實驗
因素 第一組 第二組 第三組
實驗溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶劑種類 水 酒精 水 水 水
加入溶劑質(zhì)量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固體種類 硝酸鉀 硝酸鉀 硝酸鉀 食鹽 硝酸鉀
加入固體質(zhì)量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固體質(zhì)量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）分析上表，第一組實驗研究的因素是______；
（2）由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是（填序號）______；
①溫度 ②加入溶劑種類 ③加入溶劑質(zhì)量 ④加入固體種類 ⑤加入固體質(zhì)量
（3）在第二組實驗中，該同學按照如下步驟進行實驗（假設溶液損失不計）
1、用電子天平稱取10.0g硝酸鉀，放入燒杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為m1g；
3、攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；
4、過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m2g；
5、計算：m1-m2=______g（結(jié)合第二組實驗數(shù)據(jù)進行分析）．
將溶質(zhì)改為食鹽，重復上述步驟進行實驗．
由實驗可知，20℃時食鹽的溶解性______（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸鉀的溶解性．
（4）根據(jù)上述實驗，以下推論正確的是______
A．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水
B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31%
C．第三組實驗中的硝酸鉀溶液為80℃時的飽和溶液
D．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等．

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科目：初中化學 來源：2012年上海市浦東新區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設計了如下三組實驗
因素第一組第二組第三組
實驗溫度20℃20℃20℃20℃80℃
加入溶劑種類水酒精水水水
加入溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g
加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀
加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g
溶解固體質(zhì)量6.2g0g3.1g3.6g10g
（1）分析上表，第一組實驗研究的因素是    ；
（2）由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是（填序號）    ；
①溫度 ②加入溶劑種類 ③加入溶劑質(zhì)量 ④加入固體種類 ⑤加入固體質(zhì)量
（3）在第二組實驗中，該同學按照如下步驟進行實驗（假設溶液損失不計）
1、用電子天平稱取10.0g硝酸鉀，放入燒杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為m1g；
3、攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；
4、過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m2g；
5、計算：m1-m2=    g（結(jié)合第二組實驗數(shù)據(jù)進行分析）．
將溶質(zhì)改為食鹽，重復上述步驟進行實驗．
由實驗可知，20℃時食鹽的溶解性    （填“＞”“﹦”“＜”）硝酸鉀的溶解性．
（4）根據(jù)上述實驗，以下推論正確的是   
A．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水
B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31%
C．第三組實驗中的硝酸鉀溶液為80℃時的飽和溶液
D．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等．

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