Question

11．分析如圖中KNO₃、NaCl兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題．
（l）將25gNaCl加入到l00g40℃的水中，充分攪拌．
①所得溶液中的質量分數(shù)是20%；
②在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和再加溶質 NaCl的方法．
（2）在將60℃時KN0₃飽和溶液中的溶質全部析出的方法是降溫結晶（選填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl，采取冷卻熱飽和溶液（選填：“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)結晶”）的方法可以從中得到較純凈的KNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）40℃時，氯化鈉的溶解度是38g，所以將25gNaCl加入到l00g40℃的水中，充分攪拌，
①所得溶液中的質量分數(shù)是：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
②在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和再加溶質NaCl的方法；
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以在將60℃時KN0₃飽和溶液中的溶質全部析出的方法是降溫結晶；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl，采取冷卻熱飽和溶液的方法可以從中得到較純凈的KNO₃．
故答案為：（1）20%；
②恒溫蒸發(fā)水；
（2）降溫結晶；
（3）冷卻熱飽和溶液．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．