Question

下列實驗方法中，正確的是（　�。�

• A．證明某氣體中含有H₂：點燃氣體，將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠發(fā)現(xiàn)，則證明原氣體中含有H₂
• B．檢驗某混合氣體中是否含有CO₂：將混合氣體通入澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象，則原混合氣體中一定不含CO₂
• C．檢驗某未知溶液中是否含有Ag⁺：取樣，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則原未知溶液中一定含有Ag⁺
• D．檢驗稀鹽酸中是否混有SO

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  ：取樣，滴加BaCl₂溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定不含SO

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Answer 1

分析：A、點燃氣體，將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠發(fā)現(xiàn)，說明有水生成，據(jù)此進行分析判斷．
B、根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)、其它酸性氣體的性質(zhì)進行分析判斷．
C、檢驗某未知溶液中是否含有Ag⁺，則需要可能存在的其它離子如硫酸根離子等的干擾．
D、根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法進行分析判斷．

解答：解：A、點燃氣體，將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠發(fā)現(xiàn)，說明有水生成，原氣體中不一定含有H₂，也可能是甲烷等氣體，故選項說法錯誤．
B、若混合氣體中含有氯化氫等酸性氣體，也會導致無渾濁現(xiàn)象，將混合氣體通入澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象，原混合氣體中也可能含有CO₂，故選項說法錯誤．
C、向該溶液滴加BaCl₂溶液，當不加稀硝酸時，沉淀可能是由于Ba²⁺造成的BaCO₃或者是BaSO₄，也可能是由于Cl^-生成的AgCl沉淀；再滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是BaSO₄或者是AgCl，不一定含Ag⁺，故選項說法錯誤．
D、取樣，滴加BaCl₂溶液，若含有硫酸根離子，會產(chǎn)生白色沉淀；無白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定不含SO

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，故選項說法正確．
故選D．

點評：本題難度不大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)常見氣體、離子的檢驗方法結合實驗目的進行分析判斷．