Question

下圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：

（1）上述操作過程示意圖中的錯誤有

3

 處，還缺少一個操作步驟是

裝瓶貼標簽

．
（2）B操作中實際稱量氯化鈉的質(zhì)量是

6.5

 g．（說明：1g以下用游碼）
（3）D操作應(yīng)選用

50mL

 的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的

最低處

處保持水平．
（4）E操作的后果是

易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液

，E操作的目的是

加快氯化鈉溶解

．
（5）若B的操作是正確的．下列的錯誤操作可能導致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%的是

①④

 （填序號）．
①C操作中有固體灑落         ②D操作中有少量水濺出
③E操作中有少量溶液濺出     ④量取水時，仰視讀數(shù)
（6）實驗結(jié)束后，要對玻璃儀器進行洗滌．玻璃儀器洗滌干凈的標準是

洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不成水滴，也不成股流下

．
（7）取某濃度的氯化鈉溶液39g，與足量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，生成28.7g氯化銀白色沉淀．試計算該氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．（提示：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃）

Answer 1

分析：（1）觀察圖示的操作，并據(jù)正確操作和配制溶液的步驟分析解答；
（2）依據(jù)物碼倒置的計算方法分析；
（3）計算配制溶液時所需要水的量選擇適合的量筒；并說明量筒的正確使用方法；
（4）溫度計易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液；攪拌說明操作對于配制溶液所起的作用；
（5）溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%可能是溶質(zhì)偏小，或溶劑質(zhì)量偏大；
（6）依據(jù)玻璃儀器洗滌干凈的標準回答；
（7）依據(jù)氯化銀的質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答．

解答：解：（1）A操作中瓶塞應(yīng)倒放，B操作稱量時應(yīng)左物右碼，E操作中不應(yīng)用玻璃棒攪拌，故錯誤有三處，配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶；
（2）要配制50g質(zhì)量分數(shù)為15% 的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量：50g×15%=7.5g，根據(jù)題意，1g以下用游碼，故正確稱量方法是加7g砝碼，游碼撥到0.5g刻度處；B操作中物碼倒置時，稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，故實際稱量氯化鈉的質(zhì)量是7g-0.5g=6.5g；
（3）應(yīng)量取水的質(zhì)量是50g-7.5g=42.5g，水的密度是1g/cm³，故需水47.5mL，因此需要選擇50mL量筒；在使用量筒量取液體時，為準確量取，應(yīng)保持視線與凹液面的最低處保持水平；
（4）E操作的后果是易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液；用玻璃棒攪拌是為加快固體食鹽的溶解；
（5）所取食鹽質(zhì)量偏小或所取水的體積偏大是導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的兩個原因．若B操作正確，C操作有固體灑落會導致所取溶質(zhì)偏小；把量好的水倒入燒杯時水測出導致水的體積偏��；溶液濺出對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無影響；量取水時采取仰視而導致所取水的體積偏大；
（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準是：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不成水滴，也不成股流下；
（7）設(shè)39g氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為X
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
  X         28.7 g         

58.5

X

=

143.5

28.7 g

   
X═11.7 g                  
氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7 g

39 g

×100%=30% 
故答案為：（1）3；裝瓶貼標簽；（2）6.5；（3）50mL；最低；
（4）易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液； 加快氯化鈉溶解；  （5）①④；
（6）洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不成水滴，也不成股流下時；
（7）該氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)30%．

點評：本題比較細致、全面地考查了配制溶液的操作、量筒選取和使用，錯誤操作對所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響及方程式的計算，要根據(jù)題意仔細分析解答．