Question

6．實驗室用質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制49g質量分數(shù)為20%的稀硫酸．
（1）經(jīng)計算，所需98%的濃硫酸的質量為10g；
（2）量取所需水的體積所選用的儀器為BD；
A.10mL量筒  B.50mL量筒  C.100mL量筒   D．膠頭滴管
 （3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（2）根據(jù)水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，結合量筒量程的選用方法進行分析解答．
（3）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析解答．

解答 解：（1）設所需98%的濃硫酸的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則49g×20%=x×98%             x=10g．
（2）水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，則所需水的質量=49g-10g=39g（合39mL），量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，應選用50mL的量筒；向量筒內加液時，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，用到的玻璃儀器是50mL量筒和膠頭滴管．
（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
故答案為：（1）10；（2）BD；（3）用玻璃棒不斷攪拌．

點評 本題難度不大，掌握用濃溶液配制稀溶液配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．