Question

【題目】化學(xué)課外小組的同學(xué)對石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質(zhì)成分的鑒定。取廢液的上層清液50克，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至20g時不再產(chǎn)生氣泡，開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g，并繪制了圖像。

(1)通過圖像可知該廢液的溶質(zhì)成分為__________________

(2)請計算圖像中a點的數(shù)值為________。

(3)計算當碳酸鈉溶液加到70g時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____(精確到0.1%)？

Answer 1

【答案】 氯化氫和氯化鈣(或HCl和CaCl2) 0.88 7.2％

【解析】(1)制取二氧化碳反應(yīng)后的廢液，滴加Na2CO3溶液有氣體放出，說明廢液中有HC1，當Na2CO3溶液過量時碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，由此可知廢液中含有的溶質(zhì)為： HC1、CaCl2；(2)a點代表碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生體的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為，二者生成化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+ 2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑

106 117 44

20g 10.6% y

，解得=0.88g，y=2.34g；

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

106 117

z

，解得z=5.85g

當碳酸鈉溶液加到70g時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。