Question

【題目】以下是在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體時(shí)常用的部分儀器，請回答問題．
（1）標(biāo)號為H的儀器名稱是；
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w，不可能選用的儀器是 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液g；
（4）用配制好的5%的過氧化氫溶液136g和適量二氧化錳混合，理論上可制得氧氣的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）25
（4）3.2
【解析】解：（1）標(biāo)號為H的儀器名稱是集氣瓶．（2）實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，屬于固液常溫型，同時(shí)生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量： =25g．
4）解：136g×5%=6.8g．
設(shè)充分反應(yīng)可制得氧氣的質(zhì)量為x．
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
6.8g x
則 ，解得x=3.2g．
答：充分反應(yīng)可制得氧氣3.2g．
所以答案是：（1）集氣瓶；（2）E，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑：（3）25；（4）3.2．
【考點(diǎn)精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．