Question

4．黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5g．計算：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）銅不會和稀硫酸反應，因此剩余的固體就是銅．
（2）寫出化學方程式并計算出硫酸（溶質）的質量，然后計算出溶液的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)題目信息可知，銅的質量是3.5克，所以黃銅樣品中銅的質量分數(shù)=$\frac{3.5g}{10g}$×l00%=35%．
（2）根據(jù)題目信息可知，10g該樣品中鋅的質量=10g-3.5g=6.5g．設稀硫酸中溶質的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g x
則$\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{x}$，解得x=9.8g．
故稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=$\frac{9.8g}{50g}$×l00%=19.6%．
答：（1）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為35%；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為l9.6%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．