Question

計算題

某課外活動小組的同學從石灰廠撿來一塊含雜質(zhì)的生石灰想制取氯化鈣．首先稱得了它的質(zhì)量為14g，然后將這塊生石灰放入燒杯中，再向燒杯中加入146g質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水)．把反應(yīng)后的液體過濾，濾紙上留下的固體物質(zhì)經(jīng)洗滌、干燥后稱得它的質(zhì)量為2.8g．

請你幫他們計算：(1)這塊生石灰的純度？

　　　　　　　　(2)能夠制得氯化鈣多少克？

Answer 1

答案：
解析：

解法一： 　　解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x 　　CaO的質(zhì)量＝14g－2.8g＝11.2g 　　生石灰的純度＝×100％＝80％ 　　　　　　　CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O 　　　　　　　 　　　　　　　＝　　　x＝22.2g 　　答：(1)這塊生石灰的純度是80％．(2)能夠制得氯化鈣22.2g． 　　解法二： 　　解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化鈣質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y 　　　　　　　CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O 　　　　　　　 　　＝　　　　　　x＝11.2g 　　＝　　　　　　y＝22.2g 　　生石灰的純度＝×100％＝80％ 　　答：略．