Question

鎂條在空氣中易被氧化．有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質(zhì)量為2.56g，將該樣品與44g足量的稀硫酸充分混合，反應過程中測得數(shù)據(jù)如下：

數(shù)據(jù)記錄時間	t1	t2	t3	t4
剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	46.50	46.40	46.38	46.38

請計算 （寫出計算過程）：
（1）2.56g樣品中含金屬鎂的質(zhì)量是多少？
（2）氧化前鎂條的質(zhì)量是多少？

Answer 1

（1）根據(jù)題中表格的數(shù)據(jù)結合質(zhì)量守恒定律可以知道生成氫氣的質(zhì)量為：44g+2.56g-46.38g=0.18g
設樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
x             0.18g

24

x

=

2

0.18g

解之得：x=2.16g
（2）樣品中MgO的質(zhì)量=2.56g-2.16g=0.40g，
設生成0.80g氧化鎂需鎂的質(zhì)量為y
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48            80
y            0.40g

48

y

=

80

0.40g

解得：y=0.24g
樣品被氧化前的質(zhì)量=2.16g+0.24g=2.4g．
答：（1）樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量是2.16g；
（2）樣品被氧化前的質(zhì)量是2.4g．