Question

小周同學為測定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取6.25g研碎的大理石粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（已知：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，雜質(zhì)不參加反應）．記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	4.95	4.65	4.05	4.05

請計算：
（1）完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量是

 

g；
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應已是完全反應．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應前大理石的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參與反應的CaCO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；

解答：解：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為：6.25g-4.05g=2.2g．
（2）設6.25g大理石中含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
 x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

5g

6.25g

×100%≈80%；
答案：
（1）完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量5g
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．