9．某反應2A+B=C+3D，若25gA與10gB恰好完全反應生成5gC，那么生成6gD時參加反應的A是（　�。�
A．5gB．10gC．15gD．20g

分析 根據(jù)已知條件可以得到D與A之間的質量比，據(jù)質量比可以計算出參加反應的A的質量．

解答 解：設參加反應的A的質量為x．
A+2B=C+D
25g     25g+10g-5g=30g
x                6g
$\frac{25g}{30g}=\frac{x}{6g}$
x=5g
故選A．

點評 本題的關鍵是找出A與D之間的質量比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．每年4月22日是“世界地球日”，2016年世界地球日的活動主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”，下列做法不符合綠色活動主題的是（　�。�
A．農業(yè)和園林灌溉，改大水浸灌為噴灌、滴灌
B．改進汽車發(fā)動機的燃燒方式，使汽油充分燃燒
C．回收利用廢舊金屬、廢舊書籍及廢舊塑料
D．為提高糧食產量，大量使用各種化肥、農藥

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．人體缺鐵會引起缺鐵性貧血．這里“鐵”一般是指（　�。�
A．單質B．元素C．原子D．分子

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．水是生命之源，也是化學實驗中常用到的物質．請據(jù)圖分析下列有關水的實驗：

（1）甲圖中可觀察到銅片上的白磷燃燒，水中白磷不燃燒，說明燃燒需要的條件是與氧氣接觸；
（2）乙圖中除去蒸餾水中的溶解氧的方法是將蒸餾水煮沸；
（3）丙圖中導致測定結果偏小的可能原因是紅磷不足；不能（填“能”或“不能”）將紅磷換成木炭；
（4）丁中水的作用不是（填“是”或“不是”）吸收尾氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下物質保存方法的原因正確的是（　�。�
選項保存方法原     因
A生石灰應密封保存生石灰易與空氣中的氧氣反應
B濃鹽酸應密封保存濃鹽酸在空氣中易分解
C燒堿應密封保存燒堿易潮解且與空氣中二氧化碳反應
D白磷應保存在水中白磷有劇毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．鋁和氧化鐵的反應：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;900℃-1550℃\;}}{\;}$Al2O3+2Fe稱為“鋁熱反應”（如圖所示），引燃鎂條，漏斗內的物質熔化，鎂條燃盡，漏斗下端仍持續(xù)產生大量熔融物落入沙中，該熔融物可用于焊接鐵軌
（1）實驗中鎂條的作用是給反應提供熱量．氧化鐵和鋁粉都用粉末狀的，原因是增大反應物的接觸面積，進而增大反應速率．
（2）某學習興趣小組對所得熔融物的成分進行了探究
【查閱資料】
①金屬鋁不但能和酸溶液（如稀鹽酸）反應產生氫氣，還能和強堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應產生氫氣
②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點，沸點數(shù)據(jù)如表
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415651462
沸點/℃24629802750--
【實驗猜想】
（3）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物反應是鐵鋁合金．理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁融合形成鐵鋁合金，你認為他的解釋是否合理、合理（填“合理”或“不合理”）
（4）請你根據(jù)已有知識找出一種驗證產物中有Fe的最簡單的方法；用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成．
【實驗驗證】
（5）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?table class="edittable"> 實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗結論  取少量冷卻后的熔融物于試管中，加入
氫氧化鈉溶液
有氣泡產生  熔融物重含有鉛

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．大氣中 CO2的產生途徑是（　�。�
①燃料燃燒②光合作用③動植物呼吸④微生物分解作用．
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．能源短缺已經引起全世界的關注，解決能源短缺的對策之一就是不斷開發(fā)新的能源．研究發(fā)現(xiàn)氨氣在純氧中燃燒生成空氣中含量最多的氣體和一種氧化物，且釋放大量熱量．因此，液氨有望成為新一代綠色能源．
（1）請寫出氨氣燃燒的化學方程式．
（2）為節(jié)約能源，使燃料充分燃燒，應考慮的因素是什么？（寫一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

19．工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理．右下圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）．（CaSO3難溶于水）

請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）反應Ⅱ所發(fā)生的方程式為Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3+2NaOH，所屬的基本反應類型是復分解反應
CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是5：4：6
（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

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