Question

加熱干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.1g，直到沒有氣體產生為止，冷卻后稱量固體剩余物為4.18g，計算：
（1）制得氧氣多少克？
（2）原混合物中有多少克氯酸鉀？

Answer 1

分析：氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產生氣體完全反應后，剩余固體質量因反應中放出氧氣而小于原固體質量，根據質量守恒定律，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差；
根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算參加反應的原混合物中氯酸鉀的質量．

解答：解：（1）跟據質量守恒定律可知反應生成的氧氣的質量是6.1g-4.18g=1.92g；
（2）設氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             1.92g

245

x

=

96

1.92g

x=4.9g
答：（1）制得氧氣1.92g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量為4.9g．

點評：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；然后，利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量．