(2013?安徽)下列實驗操作正確的是(  )
分析:A、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷.
B、根據(jù)取用固體藥品的方法進行分析判斷.
C、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷.
D、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則.
解答:解:A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作,注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁,應垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管,圖中所示操作錯誤.
B、取用固體藥品時,瓶塞應倒放,圖中瓶塞正放,所示操作錯誤.
C、用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH,圖中所示操作正確.
D、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上,圖中所示操作錯誤.
故選C.
點評:本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?安徽)二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應,生成一種重要的化工原料甲醇:CO2+3H2
 釕-膦鉻合物 
.
加壓
CH3OH+H2O.下列有關(guān)該反應的說法正確的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?安徽)鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具,如圖是鐵鍋的示意圖.
(1)鐵鍋含有合金單質(zhì)
Fe
Fe
(寫化學式),含有的有機合成材料是
塑料
塑料

(2)炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅,其原理是
隔絕氧氣
隔絕氧氣

(3)鋁鍋輕便、耐用,其原因是
鋁的密度小
鋁的密度小
、
常溫下,與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化
常溫下,與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化

(4)廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄,應回收利用,這樣做的意義是
減少環(huán)境污染,節(jié)約資源.
減少環(huán)境污染,節(jié)約資源.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?安徽)空氣是人類活動必需的自然資源.工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣,實驗室常用物質(zhì)分解的方法制取氧氣.
(1)工業(yè)制氧氣是變化
物理
物理
(填“物理”或“化學”)變化.
(2)圖中儀器a的名稱是
鐵架臺
鐵架臺

(3)實驗室制取并收集氧氣,可選擇
A和C(或E)或B和C(或E)
A和C(或E)或B和C(或E)
裝置(填字母代號),此法制取氧氣的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)檢查B裝置氣密性的方法是(可借助水和圖中的其他裝置)
將B和C相連的橡皮管用止水夾夾住,從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口,使長頸中形成一段水柱過一會,水柱不下降證明裝置氣密性良好.
將B和C相連的橡皮管用止水夾夾住,從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口,使長頸中形成一段水柱過一會,水柱不下降證明裝置氣密性良好.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?安徽)“五一”假期,小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究.
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān);b.可能與鋅的形狀有關(guān).
【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗.
實驗編號 硫酸的質(zhì)量分數(shù)(均取20mL) 鋅的形狀(均取1g) 氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘)
20% 鋅粒 31.7
20% 鋅片 50.9
30% 鋅粒 61.7
30% 鋅片 79.9
(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(2)小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是
根據(jù)進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積
根據(jù)進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積
,氫氣應從
e
e
(填e或f或g)管通入.
【收集證據(jù)】
(3)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是
①③或②④
①③或②④

【得出結(jié)論】
(4)結(jié)論是
硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大,反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大,反應速率越快
硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大,反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大,反應速率越快

【評價與反思】
(5)下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù).
時段(均為1分鐘) 第1分鐘 第2分鐘 第3分鐘 第4分鐘 第5分鐘 第6分鐘
H2的體積 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因
由慢到快然后逐漸減慢;因為隨著反應的進行,硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小
由慢到快然后逐漸減慢;因為隨著反應的進行,硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響?設(shè)計實驗驗證.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?安徽模擬)為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應.經(jīng)測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6g(產(chǎn)生的氣體全部逸出).試計算:
(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g.
(2)12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為
10.6
10.6
g.
(3)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù)).

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