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5．請寫出下列實驗的現象．
細鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，將鋁絲（砂紙已打磨過）浸入硫酸銅溶液中鋁的表面會覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色．

分析 根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象、鋁與硫酸銅溶液反應的現象，進行分析解答．

解答 解：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．
將鋁絲（砂紙已打磨過）浸入硫酸銅溶液中，鋁能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，會觀察到鋁的表面會覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色．
故答案為：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；鋁的表面會覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色．

點評 本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象、金屬的化學性質即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意光和火焰等的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列自來水廠的凈水方法中，主要發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．靜置沉淀B．過濾難溶物C．活性炭吸附D．投藥消毒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有硫酸銅，判斷理由為硫酸銅在溶液中顯藍色．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．則原白色粉末中一定含有碳酸鈣．
根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有5種可能．
為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH，寫出該過程發(fā)生反應的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用適量的稀鹽酸 來洗滌．寫出其與Mg（OH）2反應的化學方程式：2HCl﹢Mg（OH）2═MgCl2﹢2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　�。�
A．t2℃時，甲、乙兩溶液中溶質的質量分數相等
B．將甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．將等質量的甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃，析出甲多
D．將t2℃時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?/td>

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．在一次用餐中，同學們對燃料“固體酒精”產生了好奇，對其成分進行探究．
【查閱資料】
（1）該“固體酒精”是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成．
（2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性，Na2CO3溶液呈堿性．
【提出問題及猜想】
（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）“固體酒精”中的氫氧化鈉是否變質？通過分析，提出如下猜想：
①猜想Ⅰ：沒有變質  猜想Ⅱ：已全部變質  猜想Ⅲ：部分變質
【實驗探究】
（1）按如圖實驗，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結論，此結論合理（選填“合理”或“不合理”）．
（2）對猜想Ⅲ進行分組探究．取少量“固體酒精”于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置．
①甲組取燒杯上層清液于兩支試管中，按如圖探究．
方案
現象溶液變紅產生白色沉淀
結論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈉
②乙組認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，因碳酸鈉溶液呈堿性也能使酚酞溶液變紅．于是，他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅．
【實驗結論】經討論一致認為猜想Ⅲ成立，此時上層清液中所含的溶質有酒精、氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉．
【反思交流】乙組實驗中加足量該溶液的目的是．除去碳酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．2015年整個濰坊地區(qū)干旱少雨，影響了我們的生活．水是生命之源，“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務和責任．
（1）下列“水”屬于純凈物的是A（填序號）．
A．蒸餾水   B．河水   C．自來水   D．汽水
（2）能證明水是由氧元素和氫元素組成的實驗是C、D（填編號）．發(fā)生的反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
A．水的蒸發(fā)     B．水的凈化
C．水的電解     D．氫氣在氧氣中燃燒
（3）某同學自制如圖1所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是吸附雜質．
（4）水的酸堿度是飲用水的重要指標，飲用水的pH范圍為6.5～8.5．測定的方法是：在玻璃片上放一小片pH試紙，將凈化后的水滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可測出水的pH．
（5）水是一種常見的溶劑，如圖2是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請根據此圖回答下列問題：
①等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時從t2℃降溫到t1℃，其中溶質質量分數沒有發(fā)生改變的是C．
②t2℃時，小華向100g的水中加入50gA物質，意外發(fā)現全部溶解，一段時間后又有部分A物質的固體析出，A可能是下列物質中的A．
A．NaOH      B．NaCl      C．NH3NO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．歸納是學習的重要方法，李明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系，（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或A填非金屬氧化物 （填物質類別）．
（2）針對反應⑦，該同學寫出下面化學方程式：
Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是在金屬活動順序表中，銅位于氫后，與酸不反應．
（3）圖中所歸納出酸的化學性質有5條．
（4）寫出一個符合反應④且有沉淀生成的化學方程式AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（答案符合要求即可）．
（5）寫出一個符合反應①且有氣體生成的化學方程式NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑（答案符合要求即可）．
（6）堿具有相似的化學性質的原因是，堿溶液中都含有OH-（填微粒符號）．
（7）①③④能發(fā)生復分解反應的實質是反應物中的一些陰、陽離子兩兩相結合生成沉淀或氣體或水．現有CO32-、NH4+，請將它們填入下面合適的“橫線”中，短線相連使其形成一個更為完整的復分解反應網絡．

通過形成的網絡，可以判斷離子能否共存． 例如：下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是C．
A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+      B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH-．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗設計能夠達到實驗目的是（　�。�
A．在空氣中灼燒鑒別黃銅和黃金
B．用品嘗的方法鑒別食用鹽和工業(yè)用鹽
C．用硫酸除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉
D．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質

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