Question

現(xiàn)有初中化學幾種常見物質所發(fā)生的反應，可用“A+B→C+D”表示．
（1）5gA和10gB充分反應，則生成C、D的總質量________15g（填“≥”、“=”或“≤”）；
（2）若A、C為單質，B、D為化合物，該反應________為置換反應（填“一定”或“不一定”）；
（3）若A為質量m g的鐵片，B為硫酸銅溶液，一段時間后取出附有銅的鐵片，稱得其質量為n g，則m________n（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）若A為固體單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則該反應的化學方程式為________，反應體現(xiàn)了A物質具有________性．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質量守恒定律，5gA和10gB充分反應，若恰好反應，則生成C、D的總質量等于15g；若不恰好反應，則生成C、D的總質量小于15g．故答案為：≤；
（2）若A、C為單質，B、D為化合物，則是一種單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以一定屬于置換反應；故答案為：一定；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 質量差
56 64 8
顯然每56份質量的鐵與溶液反應，溶液就減輕8份質量，則固體的質量就增加，即n＞m；故答案為：＜；
（4）木炭屬于固體單質，氧化銅是黑色固體，氧化銅和木炭在高溫條件下反應時，可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，木炭和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO₂↑；反應體現(xiàn)了A物質具有還原性．故答案為：C+2CuO2Cu+CO₂↑；還原．
分析：（1）根據(jù)質量守恒定律進行分析；
（2）根據(jù)置換反應的含義進行解答；
（3）根據(jù)溶液質量的變化來分析固體的質量的變化，利用差量法來解答；
（4）氧化銅和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，反應現(xiàn)象是固體粉末由黑色逐漸變紅，據(jù)此可解答反應方程式，可以據(jù)此回答．
點評：解答本題要掌握各種物質的性質和質量守恒定律的內容，并且能夠正確書寫化學方程式．