Question

30、A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．
（1）A與水反應(yīng)生成B，該反應(yīng)能放出大量的熱．A的俗稱是

生石灰

．
（2）C與D反應(yīng)生成E和水，E是日常生活中常用的調(diào)味品．E的化學(xué)式為

NaCl

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

復(fù)分解反應(yīng)

．
（3）B與F反應(yīng)是工業(yè)制D的方法．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）用B、C、D、E、F溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．氣體生成生成氣體
①若產(chǎn)生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質(zhì)均由三種元素組成．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

②若產(chǎn)生如圖2所示的現(xiàn)象，在下表中填寫(xiě)混合溶液及所加溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

混合溶液	所加溶液
Na2CO3 NaCl	Ca（OH）2
Ca（OH）2 NaCl	Na2CO3
NaOH Ca（OH）2	Na2CO3
NaOH Na2CO3	Ca（OH）2

．

Answer 1

分析：此題為物質(zhì)推斷題，根據(jù)題干敘述的內(nèi)容進(jìn)行分析，（1）A與水反應(yīng)生成B，該反應(yīng)能放出大量的熱，則A可能是氧化鈣，生成的是B氫氧化鈣，（2）E是日常生活中常用的調(diào)味品，則E為氯化鈉，C與D反應(yīng)生成氯化鈉和水，則該反應(yīng)為酸和堿之間的中和反應(yīng)，C和D為鹽酸或氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，（3）B與F反應(yīng)是工業(yè)制D的方法，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則F為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，C為鹽酸，（4）圖1則所示可以看出開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，可知混合溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所加的溶液為鹽酸，圖2所示可以看出開(kāi)始就有沉淀產(chǎn)生，則不會(huì)是鹽酸參加的反應(yīng)．

解答：解：（1）A與水反應(yīng)生成B，該反應(yīng)能放出大量的熱，則A可能是氧化鈣，生成的是B氫氧化鈣，氧化鈣俗稱生石灰，所以本題答案為：生石灰；
（2）E是日常生活中常用的調(diào)味品，則E為氯化鈉，C與D反應(yīng)生成氯化鈉和水，則該反應(yīng)為酸和堿之間的中和反應(yīng)，C和D為鹽酸或氫氧化鈉，B與F反應(yīng)是工業(yè)制D的方法，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則F為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，C為鹽酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以本題答案為：NaCl，復(fù)分解反應(yīng)；
（3）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以本題答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）①圖1則所示可以看出開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，可知混合溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所加的溶液為鹽酸，所以本題答案為：
Cl+NaOH═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②圖2所示可以看出開(kāi)始就有沉淀產(chǎn)生，則不會(huì)是鹽酸參加的反應(yīng)，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以本題答案為：

混合溶液	所加溶液
Na2CO3 NaCl	Ca（OH）2
Ca（OH）2 NaCl	Na2CO3
NaOH Ca（OH）2	Na2CO3
NaOH Na2CO3	Ca（OH）2

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．