Question

（2013?紅橋區(qū)一模）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X₂+3Y₂=2Z”的敘述正確的是（　�。�

A．Z的化學(xué)式為XY₃

B．mg X₂和ngY₂恰好完全反應(yīng)，則一定生成（m+n）gZ

C．若有agX₂完全反應(yīng)，生成bgZ，則同時(shí)消耗（2b-a）g Y₂

D．若X₂和Y₂的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．由化學(xué)反應(yīng)的方程式可以判斷反應(yīng)前后元素的種類、原子的個數(shù)、反應(yīng)物和生成物的相對分子質(zhì)量等方面的內(nèi)容．

解答：解：A、由反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可推出Z的化學(xué)式為XY₃，故A正確；
B、參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，所以mg X₂和ngY₂恰好完全反應(yīng)，一定生成（m+n）gZ，故B正確；
C、若agX₂完全反應(yīng)生成bgZ，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)消耗（b-a）gY₂，故C不正確；
D、若X₂和Y₂的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為

1

2

（M+3N）．故D不正確．
故選AB

點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，會根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的分析和判斷是解題的關(guān)鍵；