Question

7．目前提倡一種含碳酸鈣的環(huán)�！笆�頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取100g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60	80	100
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	1.76	3.52	X	7.04	7.04

（1）表中X的值為5.28；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）由①②③④表中數(shù)據(jù)可知，加入80g稀鹽酸時(shí)樣品中的碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，20g稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成1.76g二氧化碳，則X的值為：1.76×3=5.28，
故填：5.28．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                    7.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{7.04g}$，
x=16g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{20g}$×100%=80%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：16g+80g-7.04g=88.96g，
答：燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為88.96g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．