Question

【題目】室溫下，將甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1所示，甲、丙固體有剩余，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．

（1）室溫時，（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，應(yīng)用法提純．
（3）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 ．
（5）若用質(zhì)量分數(shù)為6%的甲溶液配制150g質(zhì)量分數(shù)為2%的甲溶液，需加水g；主要實驗步驟為計算、、混勻．

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）降溫結(jié)晶
（3）c
（4）乙＞丙＞甲
（5）100；量取
【解析】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體，所以室溫時，乙溶液可能是不飽和溶液；故填：乙；（2）由題意可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大；乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中含有少量乙，應(yīng)用降溫結(jié)晶法提純；（3）根據(jù)升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)乙固體析出，所以乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是c；故填：c；（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是a＞b＞c，所以t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是乙＞丙＞甲；故填：乙＞丙＞甲；
5）設(shè)需加水質(zhì)量為x，
（150g﹣x）×6%=150g×2%
x=100g，
由于配制此硝酸鉀溶液時不需要稱量固體，所以步驟為：計算、量取、混勻（溶解）．
所以答案是：100；量�。�
【考點精析】利用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和飽和溶液和不飽和溶液對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解．