Question

（7分）某煉鐵企業(yè)以焦炭、赤鐵礦等為主要原材料煉鐵，反應過程如下：

（1）過程①中發(fā)生的反應屬于_______反應（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”之一），過程③是利用了一氧化碳的______（選填“氧化性” “還原性”之一）。

（2）列舉一例防止鋼鐵銹蝕的具體措施：________________________________。

（3）試用化學方程式計算：該企業(yè)用 1000t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦可煉得金屬鐵多少噸？

 

Answer 1

（1）化合（1 分） （2）還原性（1分）（2）刷油漆、鍍其他金屬、表面涂油等合理均得分。 (3)560t

【解析】

試題分析：（1）過程①是焦炭轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故發(fā)生的反應屬 化合反應；過程③是把鐵礦石還原成鐵的過程，故利用了一氧化碳的還原性；（2）防止鋼鐵銹蝕的具體措施刷油漆、鍍其他金屬、表面涂油等

（3）【解析】
氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%=800t （1分）

設(shè)可煉得金屬鐵的質(zhì)量為 x 

3CO +  Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2  （1 分） 

160  112 

800t   x 

160/112=800t/x  （1 分） 

x = 560t  （1分）

答：可煉得金屬鐵的質(zhì)量為 560t。

考點：根據(jù)化學方程式的計算